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    【题目】0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

    A. c(H+)＞c(F-)B. c(HF) ＞c(H+)

    C. c(OH-)＞c(HF)D. c(HF)＞c(F-)

    【答案】C

    【解析】

    A．HF电离出的H+等于F-，但水也可电离产生H+，所以c(H+)＞c(F-)，故A正确；

    B．HF微弱电离出少量的H+，则c(HF) ＞c(H+)，故B正确；

    C．HF酸溶液中，c(OH-)＜c(H+)＜c(HF)，故C错误；

    D．HF极微弱电离出的H+等于F-，所以c(HF)＞c(F-)，故D正确；

    故答案为C。

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    A. 红外光谱 B. 质谱 C. 原子光谱 D. 核磁共振谱

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    某有机物A有如下转化关系：

    试回答下列问题：

    （1） 反应①的反应试剂和实验条件是____________________

    （2） C→D的化学反应方程式为___________________________；

    （3） G的结构简式是______________________，G的最简单的同系物的名称是_______

    （4）I中所含官能团的名称是_________________________

    （5）能发生银镜反应的J的同分异构体有____种。写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式__________________ .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    (1)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    （_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－

    (2)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是________。

    (3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    —

    —

    Ksp mol3·L－3

    5.6×10－12

    —

    6.8×10－10

    2.8×10－9

    (4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

    a．大理石粉　b．石灰粉　c．纯碱溶液　d．烧碱溶液

    (5)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是

    A. Q点时，Y的转化率最大

    B. 升高温度，平衡常数增大

    C. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

    D. 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－

    B. b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-

    D. d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－

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    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟不变色，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程两次，但在重复第一次时滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

    试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中的溶液从 _________色变为______ 色时，停止滴定。

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____________

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    （3）该小组在步骤①中的错误是 ______________________，由此造成的测定结果 _________________(偏高、偏低或无影响)

    （4）步骤②缺少的操作是 ________________________________

    （5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _____________mL

    （6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

    （7）纠正错误以后实验测出下列数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

    第三次

    25.00

    0.50

    23.40

    请计算待测烧碱溶液的浓度：____________________ molL－1

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    【题目】W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，Z原子最外层有1个未成对电子，Q位于Y的不同周期，且它核外成单电子是同周期中最多的，F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题：

    （1）W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）；Q原子的价电子排布式为________；

    （2）Z元素在周期表中的位置为___________________。

    （3）W元素有两种同素异形体， W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P，写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________

    （4）下图是W元素的最外层电子排布图，它违背了电子排布的什么原则____________ 。

    （5）Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1：5的化合物M和1:3的化合物N，与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。

    （6）写出上问中N的电子式：__________________________

    （7）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。

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