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    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    (1)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    （_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－

    (2)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是________。

    (3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    —

    —

    Ksp mol3·L－3

    5.6×10－12

    —

    6.8×10－10

    2.8×10－9

    (4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

    a．大理石粉　b．石灰粉　c．纯碱溶液　d．烧碱溶液

    (5)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________________。

    【答案】21ClO－1H2O21FeO(OH)8.0≤pH<10.4b d×100%

    【解析】

    菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，加入过量浓盐酸溶解，过滤除去不溶物，滤液中含有氯化锌、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化钙及为反应的HCl，加入漂白粉将二价铁氧化为三价铁，调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤分离后，再调节滤液pH得到Zn(OH)2沉淀，且不能生成Mg(OH)2．氢氧化锌用硫酸溶解，用Zn粉除去过量的硫酸，将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥得到晶体。

    (1)流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe(OH)2+ClO-+H2O═2Fe(OH)3+Cl-，故答案为：2；1；ClO-；1；H2O；2；1；

    (2)化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO(OH)，故答案为：FeO(OH)；

    (3)调节滤液2的pH要想生成Zn(OH)2沉淀而不生成Mg(OH)2，必须知道Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH，Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH，Mg(OH)2开始沉淀时的pH为10.4、Zn(OH)2开始沉淀时的pH为6.4，Mg(OH)2沉淀完全时的pH为12.4、Zn(OH)2沉淀完全时的pH8.0，所以理论上可选用的最大区间为8.0≤pH≤10.4；故答案为：8.0≤pH≤10.4；

    (4)从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg(OH)2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd；

    (5)设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：

    ZnCO3----ZnO

    125 81

    m m2

    ZnCO3的质量为m=g，ZnCO3的质量分数为×100%，故答案为：×100%%。

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    试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。

    A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

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