【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A.生石灰溶于水B.中和反应
C.铝粉与Fe2O3高温下反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：
(1)试管D中发生反应的化学方程式为______________________；
(2)试管B中现象是_________________________；
(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；
(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:
(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。
(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。
②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。
A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸
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【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
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【题目】卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：
某有机物A有如下转化关系：
试回答下列问题：
（1） 反应①的反应试剂和实验条件是____________________
（2） C→D的化学反应方程式为___________________________；
（3） G的结构简式是______________________，G的最简单的同系物的名称是_______
（4）I中所含官能团的名称是_________________________
（5）能发生银镜反应的J的同分异构体有____种。写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式__________________ .
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【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
（_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－
(2)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是________。
(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp mol3·L－3 | 5.6×10－12 | — | 6.8×10－10 | 2.8×10－9 |
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰粉 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(5)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________________。
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【题目】向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－
B. b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-
D. d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－
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