[题目]某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物.设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色).请回答:(1)试管D中发生反应的化学方程式为 ,(2)试管B中现象是 ,(3)F试管中澄清石灰水的作用是 ,(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略).进行SO2性质的研究:(4)当通入SO2时.A中紫色石蕊溶液变红.用化学方程式解释其原因是 .(5)可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

(1)试管D中发生反应的化学方程式为______________________；

(2)试管B中现象是_________________________；

(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；

(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:

(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。

(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。

(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：

①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。

②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸

【答案】SO2＋Br2＋2H2O== H2SO4＋2HBr 变蓝检验产物中存在CO2 SO2+H2O=H2SO3 B中品红溶液褪色还原 C

【解析】

木炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应产生的气体有CO2、SO2和H2O。无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成；如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊，但在之前需要首先除去SO2，即D装置中溴水吸收SO2，E装置中品红溶液检验SO2是否完全被吸收，据此答题。

（1）D装置中溴水吸收SO2，反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故答案为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

（2）因为木炭与浓硫酸反应有水生成，无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，故答案为：变蓝。

（3）F试管中澄清石灰水的作用是检验产物中存在CO2，故答案为：检验产物中存在CO2。

（4）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以紫色石蕊试液变红色，其反应方程式为：H2O+SO2=H2SO3，故答案为：SO2+H2O=H2SO3。

（5）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以验证SO2具有漂白性的现象是B中品红溶液褪色，故答案为：B中品红溶液褪色。

（6）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性，故答案为：还原。

②要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应，

A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；

B.氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故B错误；

C.氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，故C正确；

D.浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故D错误。

故答案为：C。

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请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

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①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有____，可能有____；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

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A.最后得到的溶液一定含有Cu2＋

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D.最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

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⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。

⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；

⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；

⑷ 实验室需要490mL 0.5molL-1 NaOH溶液，请回答下列问题：

①需称取 ___________g的烧碱固体．

②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。

③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

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选项	实验操作和现象	实验结论
A	溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色	有乙烯生成
B	向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象	铜片未打磨
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D	将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象	氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果