【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有____，可能有____；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
【答案】3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 还原 Fe2＋易被空气中的氧气氧化 铁粉
【解析】
根据铁极其化合物的性质分析解答。
(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应，方程式为：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；
(2)溶液变红色，说明溶液中有Fe3＋，则固体物质中一定含Fe3O4，可能含有Fe。溶液未变红色，说明无Fe3＋，则固体物质的成分为Fe3O4和Fe；
(3)溶液中的Fe3+与过量的Fe反应生成了Fe2+，方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
(4)白色沉淀变为红褐色，是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3；
(5)未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋转化为Fe3＋，则Fe2＋具有还原性。含Fe2＋的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（
）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是
A. 合成PEF的反应为加聚反应
B. PEF不能与氢气发生加成反应
C. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )
A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
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【题目】下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。
请回答下列问题：
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。
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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
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【题目】25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
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【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，黄绿色气体乙是氯气）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A_________ B_________ F_________ 丙__________
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________
反应⑤__________
反应⑥__________
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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B. Fe2＋、H＋、Na＋、NO3－
C. Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D. Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－
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