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    【题目】由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是

    A. 1s2B. 3s23p1C. 2s22p6D. ns2np3

    【答案】B

    【解析】

    A. 最外层电子排布为1s2的微粒，可能为He、H、Li+等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置，故A错误；

    B. 最外层电子排布为3s23p4的微粒为S原子，属于第三周期VIA族，故B正确；

    C. 最外层电子排布为2s22p6的微粒，可能为Ne、Na+、F等，不能形成该微粒的元素在周期表中的位置，故C错误；

    D. 最外层电子排布为ns2np3的微粒，不能确定元素所在周期，不能形成该微粒的元素在周期表中的位置，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关第三周期第VA族元素的说法错误的是

    A. 主要化合价为+5、-3 B. 核电荷数为15

    C. 是金属元素 D. L层上有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（　　）

    A.Na2SO4=Na2++ SO42-B.MgCl2=Mg2++Cl-

    C.HNO3=H++3NO-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    序号

    事实

    推论

    A

    与冷水反应，Na比Mg剧烈

    金属性：Na > Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性：Ca > Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性：S > C

    D

    t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107

    I2+H22HCl K = 43

    非金属性：Br > I

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

    A. 节日里燃放的焰火B. 钢铁长期使用后生锈

    C. 金属导线可以导电D. 卫生球久置后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的能量转化形式一定是化学能转化为热能的是

    A. 中和反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( 　　 )

    A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

    B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

    C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

    D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)

    2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)

    2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。

    A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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