在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片.下列叙述正确的是( ) A.氢离子在铜片表面被氧化B.电子通过导线由铜片流向锌片C.锌片溶解为正极D.铜片上有气泡产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A、氢离子在铜片表面被氧化

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、锌片溶解为正极

D、铜片上有气泡产生

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，Zn在负极发生氧化反应，氢离子在正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．

解答： 解：A．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，故A错误；
B．电子由Zn片通过导线流向Cu片，故B错误；
C．Zn失去电子，为负极，故C错误；
D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；
故选D．

点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是

（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为

．
（4）假设稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18J?g^-1℃^-1．为了计算中和热，某学生实验数据记录如下：