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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

    B.100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

    C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA

    D.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A、只给出OH-浓度未给出体积，不能求得OH-数目，故A选项错误；

    B、硝酸与铜反应的方程式为；；100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应，先是发生第一个反应，随着硝酸浓度的变化，逐渐改为第二个反应，故B错误；

    C、粗铜的精炼中，粗铜中含有杂质金，银等贵重金属以及锌，铁等杂质，故当阳极质量减少64g时，转移的电子量不确定，故C选项错误；

    D、聚丙烯的分子式为，最简式为(CH2)n，故14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA，D选项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。

    (1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。

    (2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：

    (1)该混合溶液中溶质的质量分数为__；

    (2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

    B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

    C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )

    A.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水

    B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

    C.用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象相同

    D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫的作用是固定小烧杯

    B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C.加入NaOH溶液的正确操作是一次迅速加入

    D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液与50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反应测得中和热，NaOH溶液稍过量是没必要的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

    （氧化处理法）沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。

    图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是___。

    （2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

    （3）下列关于图甲的说法正确的是__。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    （还原处理法）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。

    （4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为___。

    （5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。

    （6）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

    ②简述CO32－在阴极区再生的原理：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

    +3H2 +2H2O

    某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

    B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

    C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

    D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按下图进行演示实验。

    请回答下列问题：

    （1）①中的实验现象是__________，说明二氧化硫具有的性质是__________。

    （2）②中的实验现象是__________，证明二氧化硫有___________性。

    （3）③中的实验现象是_______________，证明二氧化硫有____________性。

    （4）④中的实验现象是__________，证明二氧化硫有______性。

    （5）⑤中的实验现象是_____________，说明二氧化硫具有的性质是_____________。

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