精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于胶体的叙述中,不正确的是( )

A.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,常用于净水

B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C.用激光笔照射溶液和胶体时,产生的现象相同

D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径在之间

【答案】C

【解析】

A.氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮颗粒并沉降,常用于净水,故A正确;

B.分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别,分散质微粒直径,小于1nm的形成分散系为溶液,大于100nm为浊液,1-100nm的为胶体,故B正确;

C.胶体具有丁达尔效应,而溶液没有,据此可区分胶体和溶液,所以用激光笔照射溶液和胶体时,胶体中会出现光亮的通路,产生的现象不同,故C错误;

D.分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm),胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径应在1nm-100nm之间,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是(

A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能燃烧,其产物一定为二氧化碳和水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是(

A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KClCl移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,因此研究NOxSO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂,它可由Cl2NO在通常条件下反应制得,该反应的热化学方程式为__

相关化学键的键能如下表所示:

化学键

Cl—Cl

NO(NO气体)

Cl—N

N=O

键能/(kJ·mol-1)

243

630

200

607

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1,对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010min内,平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K__(增大减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是__(填字母)

A.加入一定量的粉状碳酸钙

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的O2

D.加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为__

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=__[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,生成无毒的N2CO2实验测得,v=kc2(NO)·c2(CO)v=kc(N2) c2(CO2)(kk为速率常数,只与温度有关)

①达到平衡后,仅降低温度,k减小的倍数_(“>”“<”“=”)k减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为20%,则=__(计算结果用分数表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物I是制备预防髋或膝关节置换术后静脉血栓栓塞药物的医药中间体。其一种合成路线如图:

请回答下列问题:

(1)G中官能团的名称为__C的化学名称为__

(2)C→D的反应类型为__

(3)F→G所需的试剂__

(4)G→H的化学方程式为__

(5)MH的同分异构体,同时满足下列条件的M__种(不考虑立体构);其中核磁共振氢谱显示6种不同环境的氢,且峰面积之比为111124的结构简式为__(写出任意一种)。

①苯环上有三个取代基且其中两个为氨基

1molM分别与足量NaNaHCO3溶液反应,均能产生气体且生成气体的物质的量相同。

(6)参照上述流程和信息,设计以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.常温下,pH=13NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B.100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA

D.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通过反应:Al2O33C3Cl2 2AlCl33CO 制取无水氯化铝,下列关于该反应的说法正确的是

A.Al2O3是氧化剂B.CO是氧化产物

C.每生成1 mol AlCl3,转移3个电子D.C发生还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含HO键的数目为NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA

C.1 L 0.1 mol·L1K2SiO3溶液中含SiO32的数目为0.1NA

D.反应5NaClO24HCl4ClO2↑+5NaCl2H2O,每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是(  )

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高,氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

查看答案和解析>>

同步练习册答案