【题目】化合物I是制备预防髋或膝关节置换术后静脉血栓栓塞药物的医药中间体。其一种合成路线如图:
请回答下列问题:
(1)G中官能团的名称为__;C的化学名称为__。
(2)C→D的反应类型为__。
(3)F→G所需的试剂为__。
(4)G→H的化学方程式为__。
(5)M为H的同分异构体,同时满足下列条件的M有__种(不考虑立体构);其中核磁共振氢谱显示6种不同环境的氢,且峰面积之比为1:1:1:1:2:4的结构简式为__(写出任意一种)。
①苯环上有三个取代基且其中两个为氨基
②1molM分别与足量Na或NaHCO3溶液反应,均能产生气体且生成气体的物质的量相同。
(6)参照上述流程和信息,设计以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__。
【答案】溴原子、硝基 乙醛 氧化反应 浓硝酸、浓硫酸 +H2NCH2CH2OH→+HBr 6 或
【解析】
由流程知,A和水发生加成反应生成B,根据B的分子式,和加成反应特点可得,A为乙烯,则B为乙醇,乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛,则C为乙醛,乙醛在继续氧化生成乙酸,则D为乙酸,乙酸在催化剂作用下与氯气反应生成,则E为,结合的结构式和反应类型,可得 H为,G与H2NCH2CH2OH发生取代反应生成H,则G为,F与试剂a反应生成G,结合F的分子式可知,F为溴苯,据此分析解答。
(1)根据分析,G为,含氧官能团的名称为硝基;C的化学名称为乙醛;
(2)C→D为乙醛被氧化为乙酸,反应类型为氧化反应;
(3)F→G在苯环上引入硝基,是硝化反应,所需的试剂a为浓HNO3、浓H2SO4;
(4)G→H发生了取代反应,化学方程式为+H2NCH2CH2OH→+HBr;
(5)M为H的同分异构体,苯环上有三个取代基且其中两个为氨基,1molM分别与足量Na或NaHCO3溶液反应,均能产生气体且生成气体的物质的量相同,则M中含有1个一COOH和1个-OH,且二者都连在一个碳原子上,该碳原子连接在苯环上,当苯环上的两个氨基在邻位,则第三个取代基有2个位置结构,当苯环上的两个氨基在间位,则第三个取代基有3个位置,当苯环上的两个氨基在对位,则第三个取代基有1个位置,则同时满足下列条件的M的同分异构体有6种(不考虑立体构);其中核磁共振氢谱显示6种不同环境的氢,且峰面积之比为1:1:1:1:2:4的结构简式为或(写出任意一种);
(6)以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:。
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu,25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:(友情提示:要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为:6.4、6.4、3.7、4.7)
请回答下列问题:
(1)如何检验滤液1中是否含有?_______________;得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第2步加的作用是____________,使用的优点是____________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得制备无水的方法是____________。
(4)由滤渣2制取,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,______方案不可行,原因是_________;从原子利用率角度考虑,______方案更合理。
(5)结晶水的测定:将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至250℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误:______________、______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。
①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
②状态的锂到状态的锂所得的原子光谱是________光谱。
③锂和铍相比,锂的第Ⅱ电离能________(填“>”“<”或“=”)铍的第Ⅱ电离能。
(2)某锂离子电池的正极材料为。
①基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)是________。
②磷元素是生物体不可缺少的元素之一,把一种填有的苏打石灰玻璃移植到体内,钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出,有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示,其中原子的杂化方式是________,是________(填“极性”或“非极性”)分子。
③原子形成的含氧酸有很多种结构,图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________(用表示磷原子的个数)。
(3)某锂电池负极材料晶体中嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,形成如图Ⅲ所示的晶体结构。
①石墨是一种导体,但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,原因是________。
②已知最近碳一碳原子间的距离是,则最近锂一锂离子间的距离是________;石墨层之间的距离是(其中),表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度是________(列出计算式即可)。
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【题目】有一处于平衡状态的反应X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动, 应选择的条件是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
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【题目】下列关于胶体的叙述中,不正确的是( )
A.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,常用于净水
B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
C.用激光笔照射溶液和胶体时,产生的现象相同
D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径在之间
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【题目】2014年,全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气,汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题:
将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到3组数据如表所示:
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
(1)实验1中0~5min内,以v(CO2)表示的化学反应速率为______,此温度下的化学平衡常数为______,温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若a=2,b=1,则达到平衡状态时实验2中H
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【题目】Zn3(PO4)2·2H2O(溶于酸,难溶于水)是一种无毒害作用的防锈颜料,利用锌浮渣(主要含Zn、ZnO、ZnCl2,还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等)制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“浸出”时,下列措施能提高锌的浸取率的是__(填字母)。
A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.适当升高浸取液的温度
C.将“浸渣”再次浸取 D.缩短“浸出”时间
(2)“除锰”时,Mn2+发生反应的离子方程式为__(S2O被还原为SO)。
(3)流程中除铁、砷时,当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时,消耗H2O2__mol。
(4)“净化”时加锌粉的目的是__。
(5)“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。
(6)“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。
(7)Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜,则在形成该覆盖膜的过程中,负极的电极反应式为__。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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