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    氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

    A．都是共价化合物 B．都是离子化合物

    C．互为同分异构体 D．互为同系物

     

    C

    【解析】

    试题分析：氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体。

    考点：考查同分异构体概念。

     

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    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 ?

    （2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)?

    （3）根据下表数据:

    在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当

    pH=5 时,溶液中= (已知常温下)?

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 ?

     

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    利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。

    （2）NH3中氮原子的杂化方式为 ；NH4+空间构型为 （用文字描述）。

    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ，与C22－互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。

    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 。

    （5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有 （写化学式）。

     

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    在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

    A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1

    B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1

    C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1

    D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分【解析】
    2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t /min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快

    B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

     

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    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

    A．加热金属铝使之熔化

    B．加热金刚石使之熔化

    C．液溴受热变成溴蒸气

    D．加热碘化氢使之分解

     

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    下列说法正确的是

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    B．甲醛可作为海产品的防腐剂

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    D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%

     

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    ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。

    ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

    ①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。

    a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。

    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。

    a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min

    ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。

    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

     

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