Question

利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。

（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ；NH4+空间构型为 （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ，与C22－互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。

（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 。

（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有 （写化学式）。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） （2）sp3 （1分）；正四面体（1分）

（3）3∶2（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。

【解析】

试题分析：⑴根据基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，写出基态时亚铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

⑵NH3中氮原子形成3个σ键同时有一个孤电子对，其杂化方式为sp3；NH4+中心原子氮原子形成了4个σ键，故其空间构型为正四面体；

⑶根据乙炔的结构式H－C≡C－H，可得乙炔分子中σ键与π键数目之比为3∶2；C22－属于双原子，10个价电子的微粒，与其互为等电子体的分子有N2或CO；

⑷根据氯化亚铜晶胞结构可计算晶胞中含Cu+数目为：8×1/8+6×1/2=4(个)；

⑸配离子[Cu(NH3)3(CO)]+的中心原子为Cu，其配体有NH3和CO。

考点：考查物质结构与性质。