Question

（6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)－1。试计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；

（2）化学方程式中n的值是 。

 

Answer 1

0.005 mol/(L·min)； 4

【解析】

试题分析：（1）因为在2 min末生成0.03 mol W，则根据方程式中X与M的物质的量的比为4:6，所以消耗的X的物质的量为0.02mol。因此前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为（0.02mol÷2 L）÷2min=0.005 mol/(L·min)。（2）V（Z）=0.005 mol·(L·min)－1，所以在前2分钟内Z的物质的量变化：0.005 mol·(L·min)－1×2min×2L=0.02mol.因为在化学方程式中，物质的方程式前边的系数比等于其物质的量的比，所以n:6=0.02mol: 0.03 mol。解得n=4。

考点：考查化学反应速率的计算及不同物质间的速率关系的知识。