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    500℃时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：

     

    (1)0～10分钟，N2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。

    (2)计算500℃时，反应N2＋3H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。

    (3)在上图中画出25～40 min时间段内N2的物质的量的变化图像。

     

    (1)0.0025；1：2；加入催化剂；三种气体物质的速率增加倍数相同　(2)426.7；不变；小　(3)如图所示。

     

    【解析】(1)由图像和速率的计算公式可求知0～10 min，v(N2)＝0.05 mol/(2 L×10 min)＝0.0025 mol·L－1·min－1；10～20 min，v(N2)＝0.1 mol/(2 L×10 min)＝0.005 mol·L－1·min－1，所以0～10 min与10～20 min的v(N2)之比为1：2；根据计算10～20 min的v(N2)，v(H2)，v(NH3)知，三者均增大为原来的2倍，故在10 min时应该是加入了催化剂，而不是升温。(2)500°C时，根据平衡常数K的计算公式即可求得平衡常数K的数值，K＝c2(NH3)/c(N2)c3(H2)＝0.152/(0.125×0.0753)≈426.7，K只受温度影响，所以减少NH3的量K值不变，但NH3减少后，由于体积不变，浓度减小，故反应速率减小。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-1 化石燃料与有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于加成反应的是( )

    A．C3H8＋Cl2C3H7Cl＋HCl

    B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    D．CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是 (　　)

     

    A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

    C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

    A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

    B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

    C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

    D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

     

    A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

     

    下列描述正确的是(　　)

    A．平衡时，X、Y的转化率相同

    B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

    C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40

    D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

    A．温度越高，催化剂的催化效果越好

    B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

    C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

    D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

     

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    如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)

     

    A．a与b相比，b的活化能更高

    B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

    C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

    D．a与b相比，a对应的反应速率更快

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　)

     

    A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

     

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