向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液.其pH逐渐减小.图中a.b.c三点的pH为实验中所测得.下列有关说法中一定正确的是 ( ) A．当7<pH<13时.溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．当pH＝7时.所加CH3COOH溶液的体积为10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是 (　　)

A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

【解析】最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c(OH－)>c(CH3COO－)，故A项错误；当滴加10 mL CH3COOH溶液时，与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH>7，B项错误；无限滴加CH3COOH溶液，相当于在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，pH一定大于1，D项错误。

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A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

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①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO3— ＋H2OCO32—＋H3O＋

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A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表2

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10－10
BaCO3	2.6×10－9
CaSO4	7×10－5
CaCO3	5×10－9

请回答下面问题：

(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。

(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

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(1)0～10分钟，N2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。

(2)计算500℃时，反应N2＋3H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。

(3)在上图中画出25～40 min时间段内N2的物质的量的变化图像。

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实验试剂/mL	甲	乙	丙	丁
4 mol/L H2SO4	20	V1	V2	V3
饱和CuSO4溶液	0	2.5	V4	10
H2O	V5	V6	8	0

下列说法正确的是(　　)

A．实验甲产生气泡的速率最快　　　B．V1<V2<V3<20

C．V4＝V5＝10 　　　D．V6＝7.5

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