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    8．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    I取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    II液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
    （5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．

    分析 （1）NaClO溶液中溶质是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解溶液呈碱性；
    （2）①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝说明溶液显碱性，肼是一种二元弱碱，肼水溶液中电离出氢氧根离子；
    ②氨气也是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
    （3）步骤II中反应是氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼；
    （4）①洗涤液加入足量硝酸钡溶液静置后在上层清液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；
    ②氯化钠随温度变化溶解度变化不大，提纯含有NaCl的N2H6SO4固体，可以利用重结晶法提纯；
    ③将N2H6SO4固体溶于KOH溶液反应生成肼，通过蒸馏分离出来；
    （5）依据同周期非金属元素的递变规律分析，酸性越强越易结合肼是因为非金属性越强．

    解答 解：（1）NaClO溶液中溶质是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解溶液呈碱性，离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （2）①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝说明溶液显碱性，肼是一种二元弱碱，肼水溶液中电离出氢氧根离子，电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-，
    故答案为：N2H4+H2O?N2H5++OH-；
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾，推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，故氨气也是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，
    故答案为：白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （3）步骤II中反应是氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
    （4）①洗涤液加入足量硝酸钡溶液显沉淀硫酸根离子，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在，检验Cl-操作是；取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净，
    故答案为：取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；
    ②氯化钠随温度变化溶解度变化不大，N2H6SO4溶解度随温度变化大，提纯含有NaCl的N2H6SO4固体，可以利用重结晶法提纯，
    故答案为：重结晶；
    ③将N2H6SO4固体溶于KOH溶液反应生成肼，肼的沸点为113°C，通过蒸馏分离出来，
    故答案为：蒸馏；
    （5）同周期非金属元素的递变规律分析，酸性越强越易结合肼是因为非金属性越强，P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强；
    故答案为：P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，溶液酸碱性，物质酸碱性判断，实验设计，实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）W中-R是-CH3．
    （2）A的结构简式是．
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    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
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    16．下列顺序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
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    A．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
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    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列状态时，能够导电的电解质是（　　）
    A．石墨B．熔融态的氯化钠C．硫酸铜溶液D．干冰

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    A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
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    C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图：
    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
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    A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
    B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
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