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    10．氯气和二氧化硫都可以做漂白剂，若两者混合使用，漂白效果会（　　）
    A．增强B．减弱C．不变D．难以确定

    分析 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，由此分析解答．

    解答 解：氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则漂白效果减弱，故选B．

    点评 本题综合考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．.硝基苯的结构简式：
    C．四氯化碳的电子式：D．甲烷分子的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将10克含杂质10%的石灰石与2mol/L盐酸100mL充分混合，能生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？假设溶液的体积仍为100mL，则反应后盐酸和氯化钙溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验．
    （1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    （2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
    （3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
    试回答下列问题：
    （1）肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
    （2）可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在（填实验操作）．
    （3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
    离子物质的量浓度
    NH4+0.4mol•L-1
    CO32-0.2mol•L-1
    SO42-0.1mol•L-1
    K+-≥0.2mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CO气体中可能混有 SO2和CO2，若测得此混合气体中氧元素质量分数为60%，则该混合气体中一定混有的气体是（　　）
    A．SO2B．CO2C．CO2或SO2D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）AlCl3溶液蒸干得到的固体物质是Al2O3．
    （3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H22O3
    B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
    C．1 mol A最多可以与2 mol Cu（OH）2反应
    D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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