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    2．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）AlCl3溶液蒸干得到的固体物质是Al2O3．
    （3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．

    分析 （1）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；因氯化氢易挥发，所以把FeCl3 溶液蒸干后得氢氧化铁沉淀，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
    （2）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，灼烧时氢氧化铝可分解；
    （3）纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，碳酸钠水解而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；再滴入过量的BaCl2溶液，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液褪色；据此即可解答．

    解答 解：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，是由于FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，由于盐酸易挥发，故能彻底水解为氢氧化铝，而灼烧时氢氧化铝可分解生成Al2O3，即最终得到Al2O3．故答案为：Al2O3；
    （3）纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO32-易水解生成氢氧根离子：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色）．由于CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色；
    故答案为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

    点评 本题是基础性试题的考查，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    选项甲离子乙离子丙试剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
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    （3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    12．中学化学中有很多物质可以实现图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．
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    该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O．
    （2）若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水B，否（填A．“能”或B．“否”）．
    （3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．
    写出反应①的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．写出反应②的任意一个离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu．

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