Question

4．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）

• A． 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9mol
• B． 当1L水吸收22.4LNH₃时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH₃溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
• C． 10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L
• D． 10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

Answer 1

分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量；
B．没有告诉在标准状况下，无法计算氨气的物质的量；
C．蒸发过程中HCl挥发，导致氯化氢的物质的量减少；
D．饱和溶液中，温度相同时氯化钾的物质的量浓度不变．

解答 解：A．没有注明溶液的体积，在1L0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.9mol，故A错误；
B．当标准状况下的22.4L NH₃溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L，故B错误；
C．蒸发水时，HCl也会挥发，其浓度会小于0.5 mol/L，故C错误；
D．饱和溶液蒸发水后，恢复到原来的温度还是饱和溶液，其浓度不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．