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    14．下列实验操作能实现符合题中要求的是（　　）
    A．
    能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去
    B．
    实验室可用此装置制取氨气
    C．
    可以用于实验室制取氧气
    D．
    用KMnO4滴定H2C2O4

    分析 A．浓硫酸可与NaBr发生氧化还原反应；
    B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水；
    C．过氧化钠为粉末状固体；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊．

    解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，可与NaBr发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，不能证明制取HBr，故A错误；
    B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制备少量氨气，故B正确；
    C．过氧化钠为粉末状固体，从简易气体发生装置的隔板漏下，不能控制反应，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊，因高锰酸钾为紫色，可无需加入指示剂，当加入最后一滴溶液，溶液变为红色且半分钟内部褪色，可说明达到滴定终点，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯、制备及实验装置，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（　　）
    A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
    B．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L
    C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L
    D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下说法正确的是（　　）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，H+浓度增大
    B．常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
    C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
    D．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、Mg2+、SO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（　　）
    A．6种B．4种C．5种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为C10H8NO2；相对分子质量为348，分子式为C20H16N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D．常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体．四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
    （1）确定四种有机物的名称：
    A甲醛、B葡萄糖、C果糖、D蔗糖．
    （2）写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：C12H22O11（麦芽糖）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）
    （3）写出B与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向某密闭容器中加入0.12mol•L-1X、0.1mol•L-1Z和一定量Y的三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c（Y）未画出，t1时c（Y） 为0.05mol•L-1]．乙图为t2时刻改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

    （1）若t1=5s，则t0～t1阶段以Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.012mol•L-1•s-1 mol•L-1•s-1，X的转化率为33.3%．
    （2）若t3时改变的条件为减小压强，则Y的起始物质的量浓度为0.07．
    （3）若t5时改变的条件是降温，此时v（正）＞v（逆），若X的物质的量减少0.2mol时，容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol-1．
    （4）t4时改变的某一反应条件可能是AB（选填序号）．
    A．使用催化剂        B．增大压强         C．增大反应物浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
    B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
    C．沉淀X的成分为二氧化硅
    D．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁

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