Question

5．以下说法正确的是（　　）

• A． 将pH=4的醋酸溶液稀释后，H⁺浓度增大
• B． 常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
• C． 改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
• D． 常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

Answer 1

分析 A．pH=4醋酸稀释促进电离，但其电离增大采用小于溶液体积增大程度；
B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，溶液接近中性；
C．醋酸电离平衡正向移动，但醋酸电离程度不一定增大；
D．醋酸钠抑制醋酸电离．

解答 解：A．pH=4醋酸稀释促进电离，但其电离增大采用小于溶液体积增大程度，所以溶液中H⁺浓度减小，故A错误；
B．碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性，但不可能呈中性，故B错误；
C．增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小，故C错误；
D．醋酸钠抑制醋酸电离，溶液的pH增大，所以常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1），故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，知道弱酸浓度与其电离程度关系，易错选项是B，注意酸或碱无论如何稀释都不能变为中性溶液，只能是接近中性，题目难度不大．