某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度.选甲基橙作指示剂.⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管.⑵滴定时.左手控制滴定管.右手摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到因加入一滴盐酸后.溶液由黄色变为橙色.并为止.⑶滴定操作可分解为如下几步:①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                               ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                   为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：                                      。
⑷有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

⑴酸（1分） ⑵锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内无颜色变化（2分）
⑶①⑤③④②⑥ （2分） ⑷0.2000 （3分） ⑸无影响（2分）偏低（2分）

（1）盐酸显酸性，用酸式滴定管盛装。
（2）中和滴定时，必须要准确判断滴定终点，所以眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点的判断标准时溶液的颜色在半分钟内无颜色变化。
（3）考查中和滴定的实验操作，正确的顺序是①⑤③④②⑥。
（4）3次实验消耗盐酸的体积分别是20.20ml、20.00ml、19.80ml，所以消耗盐酸体积的平均值为20.00ml，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.2000 mol/L。
（5）锥形瓶不能标准液润洗，所以不影响。滴定终点时俯视读数，则读数偏小，因此消耗盐酸的体积就偏小，所以测定结果偏低。

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已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH^-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。

A．3:1

B．1:3

C．7:1

D．1:7

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下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

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