已知两种弱酸HA.HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是A．等温浓度均为0．1 mol·L-1的HA.HB溶液中.其溶液的pH大小为:pHB．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C．等体积pH相同的HA.HB溶液.分别加入等浓度的NaOH溶液.恰好完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）>K_a（HB）。下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

电离平衡常数越大，酸越强，相应的钠盐水解程度就小，所以AD不正确，B正确.pH相同时，HB的浓度大，则消耗的氢氧化钠多，C不正确。答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．K_W随溶液浓度的改变而改变

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）

A．10∶1

B．1∶9

C．9∶2

D．9∶1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是( )

A．CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl	B．HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃
C．NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl	D．NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为

A．CH₃CH₂OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(l)ΔH =－a kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = 2H₂O(g) + CO₂(g)ΔH =－b kJ/mol

C．H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)ΔH = c kJ/mol

D．2CH≡CH(g) + 5O₂(g) =4CO₂(g) + 2H₂O(l)ΔH =－d kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__                               ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                   为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：                                      。
⑷有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^－¹⁰	6.8×10^－⁴	1.7×10^－⁵	6.4×10^－⁶

则0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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