已知外电路中.电子由铜流向a极.有关下图所示的装置分析合理一项是A．该装置中Cu极为正极B．当铜极的质量变化为12．8 g时.a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 LC．b极反应的电极反应式为:H2一2= 2H+D．一段时间后锌片质量减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（）

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

C．b极反应的电极反应式为：H₂一2

= 2H⁺

D．一段时间后锌片质量减少

解析试题分析：外电路中，电子由铜流向a极，故铜为负极，A错误；a极为正极，b极为负极，锌为正极；当铜极的质量变化为12．8 g时，即有0.2mol的铜溶解，转移0.4mol电子，故a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L，B正确；b极为负极，氢气发生氧化反应，但是该电解质为碱性溶液，氧化产物不可能是氢离子，而是水，C错误；锌片是正极，质量不会减少，表面还会附着铜，D错误。
考点：原电池
点评：原电池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

练习册系列答案

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下列说法正确的是

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A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

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D．该电池正极反应为O₂＋4e^－=2O²^－

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现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C

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下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是( )

A．铜片是负极	B．铜片质量逐渐减少
C．氢离子在铜片表面被还原	D．电流从锌片经导线流向铜片

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（8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。

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（16分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。
A．         B．      C．
（2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。
（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________ 。电解溶液的离子方程式是_____________________。

（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。
（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极为       （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为          。
②石墨电极为     （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_      区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将         ，填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。
④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为            ；丙装置中阴极析出铜的质量为               。