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精英家教网如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)g元素在周期表中的位置
 
.元素a和w形成的化合物wa3
 
分子(填”极性”或”非极性”).
(2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点
 
,(填”高”、”低”或”相等”)原因是
 

(3)用电子式表示化合物eh的形成过程
 

(4)b和w可形成一种原子晶体,它的用途有
 
,(答一种即可)由化合物b(wa24在高温下分解可生成wa3,和该原子晶体.则该原子晶体的化学式为
 
分析:由元素在周期表中的位置可知,a为H、b为C、w为N、d为F、e为Na、f为O、h为Cl、g为Br,
(1)由g在周期表中的位置可知,其处于第四周期ⅦA族;wa3是NH3,为三角锥型,根据正负电荷重心是否重合判断分子极性;
(2)根据HF分之间存在氢键解答;
(3)NaCl是离子化合物,左边为原子电子式,右边为NaCl电子式,中间用“→”连接,注意离子化合物阴离子带电荷且用“[]”;
(4)根据原子守恒可知C、N形成的原子晶体为C3N4,其熔点高、硬度大,性质决定其用途.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,a为H、b为C、w为N、d为F、e为Na、f为O、h为Cl、g为Br,
(1)由g在周期表中的位置可知,其处于第四周期ⅦA族;wa3是NH3,为三角锥型,分子中正负电荷重心不重合,为极性分子,故答案为:第四周期ⅦA族;极性;
(2)HF、HCl均为分子晶体,HF分子之间存在氢键,且氢键强于分子间作用力,故HF的沸点较高,
故答案为:高;HF、HCl均为分子晶体,HF分子之间存在氢键,且氢键强于分子间作用力;
根据HF分之间存在氢键解答;
(3)NaCl是离子化合物,用电子式表示其形成过程为:精英家教网
故答案为:精英家教网
(4)C、N形成的原子晶体,其熔点高、硬度大,可以用作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环,永久性模具等机械构件,由化合物C(NH24在高温下分解可生成NH3和该原子晶体,根据原子守恒可知C、N形成的原子晶体为C3N4
故答案为:作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环,永久性模具等机械构件;C3N4
点评:本题考查元素周期表和周期律综合应用,涉及分子结构与性质、常用化学用语、氢键、晶体类型与性质等,难度不大,侧重对基础知识的巩固.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:

(1)如图中将铁元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-

(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐溶于水时
促进
促进
(“抑制”、“促进”或“不影响”)水电离,其反应的离子方程式为
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(4)下列叙述正确的是
A、D、E
A、D、E

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径:h>e>a
E.相同条件下,d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为:
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:

(1)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-

(2)Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(3)用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程

(4)写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(6)a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是(填序号)
cd
cd


(7)请设计实验比较e f 的金属性强弱(要求有操作、现象、结论)
取大小相等的镁条和铝条,加入到相同浓度的盐酸中,观察产生氢气的快慢,最先产生氢气的金属活泼性强,反之活泼性弱
取大小相等的镁条和铝条,加入到相同浓度的盐酸中,观察产生氢气的快慢,最先产生氢气的金属活泼性强,反之活泼性弱

(8)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:

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(1)如图中将铁元素在周期表中的位置是______
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式______
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐溶于水时______(“抑制”、“促进”或“不影响”)水电离,其反应的离子方程式为______.
(4)下列叙述正确的是______.
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径:h>e>a
E.相同条件下,d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为:______.

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年浙江省温州市五校联考高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:

(1)如图中将铁元素在周期表中的位置是______
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式______
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐溶于水时______(“抑制”、“促进”或“不影响”)水电离,其反应的离子方程式为______.
(4)下列叙述正确的是______.
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C.c的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径:h>e>a
E.相同条件下,d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为:______.

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