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    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH
    A
    考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也是逐渐增强的，A不正确，B增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，CD都是正确的，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
    N为             型晶体。
    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是
    A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯
    C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
    A．ｘ＋32B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
    A．原子半径：D>C>B   
    B．单质的还原性：D>C
    C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
    ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
    ③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
    ⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4强
    ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
    ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
    C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
    （1）写出元素符号: A            B             C               D                   
    （2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式           
                           
    （3）用电子式表示化合物 D2E                                   。
    (4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
    (5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    （1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结构式为___________，单质F的晶体类型为________。1molC中含有___________个共价键。
    （2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：
    ①A、C、E沸点从高到低的顺序为______________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。
    ②B跟C反应生成E和F的化学方程式为______________________________。
    ③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
    A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
    C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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