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    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
    A．原子半径：D>C>B   
    B．单质的还原性：D>C
    C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D
    A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A是H，B是N。A和C同主族，所以C是Na。D原子最外层电子数与电子层数相等，则D是Al。A不正确，应该是C>D>B。同周期自左向右金属性逐渐减弱，B不正确。C不正确，氧化钠是金属氧化物，C不正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，能和硝酸及氢氧化钠反应，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

    （1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）       、       。
    盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）       。
    （2）D元素在元素周期表中的位置是           。
    （3）H的电子式是         。
    （4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           。
    （5）下列说法正确的是（填选项序号）      。
    a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
    b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
    c. G是含有极性共价键的离子化合物
    d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在原子序数1—18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
    （3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    用化学符号回答下列问题：
    （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是             ；
    （2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是           ；
    ③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                    ；
    （3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
    （4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为                                                ；
    （5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（　）
    A．原子半径 X>Y>Z
    B．非金属性 X>Y>Z
    C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    ⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
    ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
    ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
    ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
                                                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

    　　1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。
    　　2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
    （1）第一电离能N      O；            （2）电负性：N      C；
    （3）键的极性：H－C      H－Si ；    （4）键角：H2S      NH3
    （5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π键数目：C2H4      C2H2

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