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    （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    用化学符号回答下列问题：
    （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是             ；
    （2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是           ；
    ③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                    ；
    （3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
    （4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为                                                ；
    （5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：           。
    （每空2）(1)KF（2） KOH>NaOH>Al(OH)3     HF>H2O>H2S 
    （3）    2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH—+O2↑
    （4）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
    （5）将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强(其他合理答案也可)
    （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属分别是K和F，形成的化合物是KF。
    （2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性是K＞Na＞Al，所以最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>NaOH>Al(OH)3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F>O>S，所以相应氢化物的稳定性是HF>H2O>H2S。
    （3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物是过氧化钠，其电子式为。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH—+O2↑。
    （4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钠。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以反应的方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。
    （5）半径元素的非金属性强弱，可用非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应来验证，因为非金属性强的置换非金属性弱的。即将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
    ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式     。
    ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是     ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为     。
    ⑶比较E、F的第一电离能：E   F（选填“＞”或“＜”）。
    ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为    。

    ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在   。
    a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键
    B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    ⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
    ②该反应的气体产物是CO。
    ③该反应的气体产物是      。
    ⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    ⑶查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    请写出该反应的离子方程式：      。
    ⑷实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为       。
    ⑸数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
            。
    ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同电子数的微粒。
    （1）当A2型微粒为空气的主要成分时：
    ①写出上述A22—型微粒电子式 _______________。
    ②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
    （2）当A2型微粒为最活泼的单质时：
    ①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
    ②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
    ③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是
    A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯
    C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
    （1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
    （2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E是               （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O2做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
    A．ｘ＋32B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
    A．原子半径：D>C>B   
    B．单质的还原性：D>C
    C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
    （1）写出元素符号: A            B             C               D                   
    （2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式           
                           
    （3）用电子式表示化合物 D2E                                   。
    (4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
    (5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是                                         
    A．酸酐一定是氧化物
    B．晶体中一定存在化学键
    C．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    D．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

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