Question

2．某学习小组通过图实验装置，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

（1）A中反应的化学反应方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，仪器a的名称是分液漏斗，B中浓硫酸的作用是干燥SO₂．
（2）对C中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃假设2：只有Na₂SO₄ 假设3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
①若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
②若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．请你分析该方案和结论是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡．

Answer 1

分析 （1）A中反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，仪器a为添加溶液的分液漏斗，B中浓硫酸具有吸水性；
（2）根据二氧化硫的还原性和过氧化钠的氧化性分析，强氧化性的物质和强还原性的物质发生氧化还原反应，写出相应的方程式；
硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

解答 解：（1）A中反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，仪器a为添加溶液的分液漏斗，B中浓硫酸具有吸水性，干燥生成的二氧化硫气体，
故答案为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑； 分液漏斗；干燥SO₂；
（2）假设1：只有Na₂SO₃； 假设2：只有Na₂SO₄；所以假设3为有Na₂SO₃和Na₂SO₄，
故答案为：有Na₂SO₃和Na₂SO₄；
①二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，所以二氧化硫能被过氧化钠氧化，二氧化硫和过氧化钠反应的方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄ ，
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
②硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以该方案不合理，故答案为：否；硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡．

点评 本题考查了二氧化硫性质的实验，题目难度中等，会设计探究实验，根据实验现象得出正确结论，掌握基础是解题关键．