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    18．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（　　）
    A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可
    B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3
    D．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

    分析 A．加入过量的BaCl2溶液，引入新杂质；
    B．二者都不溶于水；
    C．氯化钾、硝酸钾的溶解度随温度变化不同；
    D．含有少量的CO，难以燃烧．

    解答 解：A．加入过量的BaCl2溶液，引入新杂质，可直接加入盐酸除杂，故A错误；
    B．二者都不溶于水，不能用过滤的方法除杂，故B错误；
    C．氯化钾、硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故C正确；
    D．含有少量的CO，难以燃烧，可用灼热的氧化铜除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学在奥运五连环中填入5种物质 （如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（　　）
    A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（　　）
    A．电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO
    B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
    C．混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸
    D．弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．
    ③药片常用淀粉，请写出检验淀粉水解的方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．
    （2）材料是人类赖以生存的物质基础．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
    ②钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．请写出其负极的电极反应式Fe-2e-=2Fe2+．回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•xH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：烤蓝、制成不锈钢、电镀、刷漆等等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

    （2）按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-3-乙基庚烷
    （3）按系统命名法，的名称是1，2，4-三甲苯

    （4）按系统命名法，的名称是2-丁醇
    （5）2，3--二甲基-1，3-丁二烯的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气．并验证氯气的性质．
    （Ⅰ）制取氯气：
    （1）如图1，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母＞，H→B、A→C．广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
    （2）仪器N的名称是分液漏斗；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是保证盐酸能顺利滴下；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．
    （3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是在导管D处连接盛有氢氧化钠的烧杯．
    （Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下图2装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
    （4）丁中出现的现象是下层溶液为紫红色，该反应证明了氯气的氧化性．
    （5）证明HClO具有漂白性的实验现象是乙中布条不褪色，丙中布条褪色，甲中的试剂是浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组通过图实验装置，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    （1）A中反应的化学反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，仪器a的名称是分液漏斗，B中浓硫酸的作用是干燥SO2．
    （2）对C中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4 假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
    ①若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
    ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．请你分析该方案和结论是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡．

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