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    7．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

    分析 由图示知在Ag-Pt电极上NO3-得电子发生还原反应生成N2，因此Ag-Pt电极为阴极，利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成，据此书写．

    解答 解：由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

    点评 本题考查电解原理、电极反应式书写，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中不属于有机物的是（　　）
    A．碳化硅（SiC）B．乙酸（CH3COOH）C．乙烯（C2H4）D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（　　）
    A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可
    B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3
    D．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：

    （1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，
    （2）①装置B的作用是检验水蒸气；
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
    ③装置E的作用是吸收氯气，避免对F产生干扰；
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
    A．湿润的淀粉KI试纸                   B．氢氧化钠溶液
    C．湿润的红色布条                      D．饱和的食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（　　）
    A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
    C．该反应的△H＜0，T1＞T2
    D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．往120ml浓硫酸中加入一定量的Cu，加热使Cu完全溶解，将反应后的混合溶液用水稀释到500ml后加入足量Zn，生成无色无味气体4.48L（标况），将混合液中的残余固体过滤干燥后，发现比反应前加入的Zn质量少了14g．求：
    （1）与浓硫酸反应的Cu的质量．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以苯为原料合成F，转化关系如图：

    F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基．C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl．已知：
    ①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
    ②$→_{HCl}^{Fe}$苯胺：弱碱性，易氧化
    ③RCOCl$→_{乙醚}^{R′MgCl}$RCOR′
    请回答下列问题：
    （1）反应①为加成反应，写出A的化学式C3H6．
    （2）B中所含官能团的名称为硝基；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有（写出一种的结构简式）．
    （3）试剂①是指KMnO4/H+；试剂①和试剂②的顺序能否互换否；为什么？如果先还原后氧化，则还原生成的胺基又会被氧化．
    （4）E生成F的化学方程式．
    （5）参照上述合成路线，以（CH3）2CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备（CH3）2CHCOCH3的合成路线．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
    B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+
    C．c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
    D．水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

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