练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为（　　）
    A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

    分析 据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；
    根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；
    根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，
    图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，根据氮守恒分析解答．

    解答 解：根据图象中沉淀的量的变化情况可以推知镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol；
    根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；
    根据生成气体的量的增加趋势，可知生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还有氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，
    图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，所得沉淀量为0，与溶液中的氢离子反应，结合气体的图象分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，由反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知2mol的过氧化钠生成1mol的氧气，所以8mol的过氧化钠生成4mol的氧气，则生成氨气是2mol，所以铵根离子为2mol，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物质的量分别为3mol、2mol、2mol，故选D．

    点评 本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考察角度很广，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是减少实验过程中的热量损失．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
    （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.6 
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①表中的温度差平均值为4.0℃．
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．
    ③药片常用淀粉，请写出检验淀粉水解的方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．
    （2）材料是人类赖以生存的物质基础．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
    ②钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．请写出其负极的电极反应式Fe-2e-=2Fe2+．回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•xH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：烤蓝、制成不锈钢、电镀、刷漆等等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气．并验证氯气的性质．
    （Ⅰ）制取氯气：
    （1）如图1，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母＞，H→B、A→C．广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
    （2）仪器N的名称是分液漏斗；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是保证盐酸能顺利滴下；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．
    （3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是在导管D处连接盛有氢氧化钠的烧杯．
    （Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下图2装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
    （4）丁中出现的现象是下层溶液为紫红色，该反应证明了氯气的氧化性．
    （5）证明HClO具有漂白性的实验现象是乙中布条不褪色，丙中布条褪色，甲中的试剂是浓硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Cu2+、OH-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
    B．正极反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-
    C．OH-由负极透过性选择性透过膜向正极迁移
    D．电子由硼化钒电极负载流向电极a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
    B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
    C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
    D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．
    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是amol≤n（NaOH）≤2amol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案