Question

7．pmolC₂H₄在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC₂H₂和nmolH₂，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（　　）

• A． （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）mol
• B． （3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）mol
• C． 3pmol
• D． （$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

Answer 1

分析 根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是p molC₂H₄燃烧的耗氧量，反应物为CO₂和H₂O，根据C原子、H原子守恒计算出CO₂和H₂O的物质的量，再根据O原子守恒计算消耗的氧气物质的量．

解答 解：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是p molC₂H₄的耗氧量，根据碳原子守恒n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2p mol，根据H原子守恒n（H₂O）=2n（C₂H₄）=2p mol，
根据O原子守恒，则2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=4p mol+2p mol=6p mol，
则消耗的氧气的物质的量n（O₂）=3p mol，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是p molC₂H₄燃烧的耗氧量．