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    14．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7OHB．C2H4C．C2H6OD．C3H6O2

    分析 化学式中只能表示一种物质，则该分子不存在同分异构体，根据同分异构体的概念和书写来回答．

    解答 解：A、C3H7OH代表1-丙醇和2-丙醇两种物质，故A错误；
    B、C2H4只能代表乙烯一种物质，故B正确；
    C、C2H6O可以代表醇类、醚类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故C错误；
    D、C3H6O2可以表示酯类、羧酸类等物质，存在类别异构以及官能团的位置异构，不仅表示一种物质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生物质的同分异构体的有关知识，注意有机物的类别异构以及官能团的位置异构两种情况，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
    a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥氢氧化钠⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧； 
    （2）属于非电解质的是③⑨；
    （3）属于强电解质的是②⑤⑥⑧；
    （4）向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
    a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与胶体性质有关的是（　　）
    ①豆浆加入盐卤做豆腐   ②在河流入海口易形成沙洲    ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘   ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀   ⑥血液透析．
    A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
    D．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．
    若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的依据是BE（填字母序号）．
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．2v逆（H2）=v正（CO）
    D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1 mol CO、
    2 mol H2    		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
    平衡
    时数
    据    		反应能量变化的绝对值（kJ）abc
    反应物转化率α1α2α3
    则a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．炭燃烧生成一氧化碳B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用直线将左边的营养素与右边所起的相应作用连起来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）

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