Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

(1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______(用分子式表示)；G的阴离子的还原性_____(大于或小于)E的阴离子。

(2)F2C和F2E中，沸点较高的是____(填化学式)，其主要原因是_____。

(3)B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。

(4)D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；

(5)锡(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】第二周期ⅤA族 CH4＜NH3＜H2O 小于 H2O 水分子间存在氢键 Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O

【解析】

化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且所得溶液使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，则可推知D2C2为Na2O2，即D为Na元素，C为O元素，C与E同主族，且是短周期元素，则E为S元素，A中L层是K层的2倍，则A为C元素，B与C相邻，B的电子数比C的电子数少1个，则B为N元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素，G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl元素，据此答题。

由分析可知：A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为H元素，G为Cl元素。

（1）B为N元素，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，故位于元素周期表的第二周期第ⅤA族；A为C元素、B为N元素、C为O元素，C、N、O位于同一周期，同一周期元素的非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性逐渐增强，所以A、B、C的氢化物稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O；E为S元素、G为Cl元素，S、Cl位于同一周期，同一周期的元素，元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，所以G的阴离子的还原性小于E的阴离子，故答案为：第二周期ⅤA族，CH4＜NH3＜H2O，小于。

（2）F2C和F2E分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，存在氢键的物质的熔沸点比没有氢键的物质的熔沸点高，所以沸点较高的是H2O，故答案为：H2O，水分子间存在氢键。

（3）B为N元素、F为H元素，N和H元素形成的含有18电子的分子为N2H4，N和H均为非金属元素，分子间形成共价键，其电子式为，故答案为：。

（4）D为Na元素，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH中含有离子键和共价键，其电子式为，FGC为HClO，次氯酸分子中Cl为+1价，共用一对电子，O为-2价，共用了两对电子，次氯酸电子式为，用电子式表示HClO的形成过程为；故答案为：，。

（5）锡(Sn)在第五周期第ⅣA，故其最高正化合价为+4价，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体，该刺激性气味的气体为SO2，Sn元素的化合价由0价升高为+4价，S元素的化合价由+6价降低为+4价，根据电荷守恒和原子守恒配平该反应方程式为Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O，故答案为：Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O。