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    1．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．NH3分子比PH3分子稳定B．通常情况NH3极易溶于水
    C．氨易液化D．H2O的沸点比H2S的沸点高

    分析 氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答．

    解答 解：A．NH3分子、PH3分子稳定性与H-N键、H-P的键能有关，所以NH3分子比PH3分子稳定，与氢键无关，故A选；
    B．通常情况NH3与水分子之间易形成氢键，所以NH3极易溶于水，故B不选；
    C．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C不选；
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氢键的性质，要注意氢键是一种分子间的相互作用，比化学键弱，比分子间作用力强，把握氢键与分子间作用力、共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    X   
      W 
    （1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
    （2）Z和W组成物质的电子式是．
    （3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
    （4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
    （5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活．
    （1）在下列材料中，属于无机非金属材料的是C（填字母）．
    A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀（化学腐蚀、电化学腐蚀）造成的，其负极电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；
    为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身的水线以下部分装有一定数量的锌块（填“锌块”或“铜块”）．
    （3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
    将玻璃融化并迅速拉成细丝，得到异常柔软的玻璃纤维，将玻璃纤维加到合成树脂中，就制得玻璃纤维增强塑料，又叫做玻璃钢 （玻璃钢、钢化玻璃）．
    （4）将水泥与水掺和、搅拌并经静置后很容易凝固变硬，这叫做水泥的水硬性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
    （2）装置C中球形干燥管的作用是防倒吸
    （3）组装好实验装置后，首先应检验装置气密性，再加入实验药品，打开K2（填“K1”或“K2”，后同），关闭K1，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置C（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
    （4）Mg3N2的纯度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
    （5）若去掉装置D，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
    B．自然界中钠只能以化合物的形式存在
    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
    D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列有关判断正确的是（　　）
    甲乙丙丁
    密闭容器体积/L2221
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
    n（O2）/mol0.240.240.480.24
    SO2的平衡转化率/%80α1α2α3
    A．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3B．SO3的物质的量浓度：c（甲）=c（丁）＜c（丙）
    C．甲、乙中的平衡常数：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常数：K（丙）＜K（丁）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
    （1）达平衡时SO2的转化率为60%；
    （2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2．
    （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为x=2y，x、z应该满足的关系式为x+z=2．

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