Question

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：

X
		W

（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W组成物质的电子式是．
（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知X为N，甲为NH₃；W元素是海水溶质中的一种主要的元素，结合元素在周期表的位置可知，W为Cl；X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，可知Y为O，Z为第三周期IA族元素，Z为Na，以此来解答．

解答 解：（1）W为Cl，位于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；
（2）Z和W组成物质为NaCl，其电子式为，故答案为：；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺），
故答案为：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）；
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮，因N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满，能量较低，为稳定状态，难失去电子，
故答案为：氮；N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满；
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，该反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大．