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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    C．漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
    D．用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大

    分析 A．NaClO是强电解质；
    B．溴、碘在四氯化碳中的颜色不同；
    C．漂白性与稳定性无关；
    D．乙醇与水混溶，不能用于萃取．

    解答 解：A．NaClO属于盐，是强电解质，故A错误；
    B．溴、碘在四氯化碳中的颜色不同，可鉴别，故B正确；
    C．漂白性与氧化性有关，与稳定性无关，故C错误；
    D．萃取剂与水互不相溶，但乙醇与水混溶，不能用于萃取，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的鉴别、物质的性质以及物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L-1．请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
    （2）x=4．
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2amol．
    （4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
    A．均减半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均减小0.4mol
    （5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是ACD（填字母）．
    A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
    C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
    B．HA为弱酸
    C．常温下，MA溶液的pH＞7
    D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．室温下，在1.0×10-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为11；该溶液中水电离出的C（OH-）为1.0×10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（　　）
    A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    X   
      W 
    （1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
    （2）Z和W组成物质的电子式是．
    （3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
    （4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
    （5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=16mol．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=8molmol．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=5：4．
    （4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
    （2）装置C中球形干燥管的作用是防倒吸
    （3）组装好实验装置后，首先应检验装置气密性，再加入实验药品，打开K2（填“K1”或“K2”，后同），关闭K1，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置C（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
    （4）Mg3N2的纯度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
    （5）若去掉装置D，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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