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    3．下列有关实验的说法错误的是（　　）
    A．向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+
    B．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+
    C．将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证
    D．硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉

    分析 A．铁离子遇KSCN溶液为血红色；
    B．白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，可知白色沉淀为氢氧化亚铁；
    C．胶体不能透过半透膜，检验半透膜是否破损，可检验烧杯中是否淀粉；
    D．亚铁离子易被氧化．

    解答 解：A．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，故A正确；
    B．白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，可知白色沉淀为氢氧化亚铁，则原溶液中含有Fe2+，故B正确；
    C．胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜，检验半透膜是否破损，可检验烧杯中是否淀粉，则应向蒸馏水中加入碘水来验证，故C错误；
    D．亚铁离子易被氧化，则硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子及物质检验、混合物分离提纯、试剂保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学是一门以实验为基础的科学
    （1）实验室制备Fe（OH）3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成．
    （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．室温下，在1.0×10-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为11；该溶液中水电离出的C（OH-）为1.0×10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    X   
      W 
    （1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
    （2）Z和W组成物质的电子式是．
    （3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
    （4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
    （5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的量的叙述，错误的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体
    C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
    D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=16mol．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=8molmol．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=5：4．
    （4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活．
    （1）在下列材料中，属于无机非金属材料的是C（填字母）．
    A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀（化学腐蚀、电化学腐蚀）造成的，其负极电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；
    为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身的水线以下部分装有一定数量的锌块（填“锌块”或“铜块”）．
    （3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
    将玻璃融化并迅速拉成细丝，得到异常柔软的玻璃纤维，将玻璃纤维加到合成树脂中，就制得玻璃纤维增强塑料，又叫做玻璃钢 （玻璃钢、钢化玻璃）．
    （4）将水泥与水掺和、搅拌并经静置后很容易凝固变硬，这叫做水泥的水硬性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示．下列有关判断正确的是（　　）
    甲乙丙丁
    密闭容器体积/L2221
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
    n（O2）/mol0.240.240.480.24
    SO2的平衡转化率/%80α1α2α3
    A．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3B．SO3的物质的量浓度：c（甲）=c（丁）＜c（丙）
    C．甲、乙中的平衡常数：K（甲）=K（乙）=400D．丙、丁中的平衡常数：K（丙）＜K（丁）

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