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    13．化学是一门以实验为基础的科学
    （1）实验室制备Fe（OH）3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成．
    （3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色．

    分析 （1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
    （2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
    （3）稀硫酸为电解质溶液，离子所带负电荷中和胶体微粒吸附的正电荷，胶体微粒聚沉形成沉淀，继续滴入稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁溶液．

    解答 解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
    故答案为：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成；
    （3）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失．
    故答案为：先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色；

    点评 本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．本题重点把握胶体的聚沉的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三种物质中，溶解度最小的是AgCl．
    （2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是B
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD
    A．NaOH         B． NH3•H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为5，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
    Ⅰ．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
    Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-1
    （1）若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=$\sqrt{（{K}_{1}×{K}_{2}）}$（用含K1、K2的式子表示）．
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如图1所示（图中T表示温度）．

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c．
    ②图象中T2高于（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）T1，判断的理由是该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1．
    （3）反应3X+Y?2Z在2min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
    A．在t1时增大了压强
    B．在t3时加入了催化剂
    C．在t4时降低了温度
    D．t2～t3时A的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．42g NaHCO3晶体中含有CO32-的数目为0.5NA
    B．1 mol OH-和17 g NH3所含的电子数相等
    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．反应前H2S物质的量为7 mol
    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
    （1）如图1是常见仪器的部分结构．

    ①写出仪器名称B容量瓶C滴定管
    ②使用前需检查是否漏水的仪器有BC．
    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为红色变为橙色，且半分钟内颜色不复原．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0025.1125.11
    第二次25.000.5630.5630.00
    第三次25.000.2225.1124.89
    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.10mol/L．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的说法错误的是（　　）
    A．向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+
    B．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+
    C．将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证
    D．硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉

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