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    【题目】中和热的测定实验（如图）．

    ①量取反应物时，取50mL0.50molL﹣1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．
    A．50mL0.50molL﹣1NaOH溶液
    B．50mL0.55molL﹣1NaOH溶液
    C．1.0gNaOH固体
    ②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．
    A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
    ③若用50mL0.5molL﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 ． （填“偏大”或“偏小”或“不变”）

    【答案】B；BDF；偏小
    【解析】解：①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，所以答案是：B；②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，所以答案是：BDF；
    ③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出偏小，所以答案是：偏小．

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    A. Na＋、H＋、Cl－、CO32-B. Ba2＋、H＋、SO42-、NO3-

    C. Na＋、K＋、SO42-、CO32-D. Ca2＋、Cl－、K＋、CO32-

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    （1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为 ．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是 ， 属于吸热反应的是 ．
    ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
    （1）标准溶液应盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

    （2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0molL﹣1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点
    （3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=molL﹣1

    滴定次数

    待测液体体积/mL

    标准碱液

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    ①

    20.0

    0.40

    20.41

    ②

    20.0

    0.10

    20.60

    ③

    20.0

    4.00

    23.99

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
    A.乙醇与浓H2SO4共热170℃
    B.乙烯使溴水褪色
    C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合
    D.苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)

    （1）写出下列物质的化学式： A______B________ D________

    （2）A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。

    （3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z 中阳离子所需试剂___________。

    （4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。

    ①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）

    ②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。

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    【题目】1molH2表示的含义是（ ）

    A. 1mol氢B. 1mol氢气C. 1mol氢分子D. 1mol氢原子

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