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    【题目】下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

    A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

    B. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水

    C. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出

    D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

    【答案】B

    【解析】A、蒸馏时，温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故B正确；C、苯的密度小于水，分液时上层液体从上口倒出，故C错误；D、应趁热过滤，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）
    A.颜色相同
    B.前者能使有色布条褪色
    C.都含有H＋
    D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

    ①反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    0.4

    0.6

    1.0

    1．1

    1.7

    写出该反应平衡常数表达式：K=__________。

    向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）

    ②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。

    A． 容器中密度不变

    B． 容器内压强保持不变

    C．平均摩尔质量保持不变

    D．v（CO2） :v（H2） =1:3

    E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚

    F.△H不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

    ①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________；

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

    （3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

    ①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

    A．正反应的△H>0

    B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆

    C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点

    D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c

    ②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（p后/p前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

    ⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

    ⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为

    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

    O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2

    ⑴ 该反应中的还原剂是

    ⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是 →

    ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；

    ⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇)，油脂的结构可表示为：_______________________。

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    【题目】下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（ ）

    A. 己烷 B. CCl4 C. NaOH溶液 D. 己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
    B.因为CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
    C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
    D.SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维

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    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

    A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列三种溶液的PH：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaCN

    PH

    9.7

    11.6

    11.1

    下列说法中正确的是

    A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3

    B．相同条件下的酸性：H 2CO3 <HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na 2CO3 溶液的温度， 减小

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