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    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
    B.因为CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
    C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
    D.SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维

    【答案】C
    【解析】CO2的熔、沸点低，溶于水，SiO2的熔、沸点高，硬度大，不溶于水，两者是酸性氧化物和其物理性质没有因果关系，A错；CaCO3和SiO2反应是SiO2的特殊性质，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱，B错；SiO2晶体在光学方面的特性，决定了其可制做光导纤维，D错。

    练习册系列答案
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    【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

    A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

    B. 该合成氨过程不属于氮的固定

    C. 空气、水、太阳能均为可再生资源

    D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

    A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆

    C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块

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    【题目】下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是

    A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

    B. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水

    C. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出

    D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）

    A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol

    B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol

    C．H2（g）＋O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol

    D．H2（g）＋O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅酸的说法正确的是（　　）
    A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
    B.用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
    C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
    D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是()

    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    ②2H2O2H2↑+O2↑

    ③2F2+2H2O=O2+4HF

    ④3NO2+H2O=2HNO3+NO

    ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

    ⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] ( )

    A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

    B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

    C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

    D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75Q kJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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