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    【题目】25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）

    A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol

    B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol

    C．H2（g）＋O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol

    D．H2（g）＋O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量×2＝285.8kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋O2（g） == H2O（1） △H＝―285.8kJ/mol，答案选D。。

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    请帮助他们完成以下实验报告：

    序号

    实验

    目的

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    离子方程式

    实验1

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量

    氯水

    溶液由浅绿色

    变为黄色

    ②

    ③

    实验2

    ④

    在FeCl2溶液中加入锌片

    ⑤

    Zn +Fe2+= Zn2++Fe

    实验3

    ⑥

    在FeCl3溶液中加入足量

    铁粉

    ⑦

    FeCl3（Fe3+）具有氧化性

    ⑧

    填空：

    （1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

    综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。

    （2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

    （3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

    （4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

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    C．3-甲基-2-戊炔 D．2，2-二甲基戊烷

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    A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
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    C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
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