[题目]下列金属防腐的措施中.使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆

C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块

【答案】D

【解析】A. 水中的钢闸门连接电源的负极是外接电流的阴极保护法；B. 金属护栏表面涂漆不属于电化学保护法；C. 汽车底盘喷涂高分子膜不属于电化学保护法；D. 地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，首先被腐蚀的是镁，此法属于牺牲阳极的阴极保护法。本题选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B. SO2为0.25 mol ·L-1

C. SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D. SO3为0.4 mol ·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

①反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1．1	1.7

写出该反应平衡常数表达式：K=__________。

向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）

②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中密度不变

B．容器内压强保持不变

C．平均摩尔质量保持不变

D．v（CO2） :v（H2） =1:3

E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚

F.△H不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________；

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

A．正反应的△H>0

B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆

C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c

②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（p后/p前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片

请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe2+= Zn2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧

填空：

（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________

综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。

（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。

（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。

（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为