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    【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

    A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

    B. 该合成氨过程不属于氮的固定

    C. 空气、水、太阳能均为可再生资源

    D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是( )

    A．溴水中存在如下平衡，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对平衡体系增加压强使颜色变深

    C．反应升高温度使平衡向逆方向移动

    D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B. SO2为0.25 mol ·L-1

    C. SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D. SO3为0.4 mol ·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）
    A.颜色相同
    B.前者能使有色布条褪色
    C.都含有H＋
    D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：

    （1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。

    （2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。

    （3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其用途相符合的是（　　）
    ①Cl2－做消毒剂　②AgBr－制胶卷、感光纸
    ③AgI－人工降雨　④碘酸钾－制作加碘盐
    ⑤淀粉－检验I2的存在　⑥NaClO－漂白纺织物
    A.②③④⑤⑥
    B.①②③④⑤
    C.②③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

    （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

    b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

    ② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

    （2）反应II的化学方程式是_________________________。

    （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

    ①反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    0.4

    0.6

    1.0

    1．1

    1.7

    写出该反应平衡常数表达式：K=__________。

    向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）

    ②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。

    A． 容器中密度不变

    B． 容器内压强保持不变

    C．平均摩尔质量保持不变

    D．v（CO2） :v（H2） =1:3

    E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚

    F.△H不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

    ①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________；

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

    （3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

    ①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

    A．正反应的△H>0

    B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆

    C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点

    D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c

    ②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（p后/p前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
    B.因为CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
    C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
    D.SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维

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