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    【题目】下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　)

    A. 碳、氮、氧、氟B. 钠、镁、硅、硫

    C. 氯、硫、碳、钾D. 锂、钠、钾、铷

    【答案】B

    【解析】

    A、碳、氮、氧、氟中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；

    B、钠、镁、硅、硫的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故B正确；

    C、氯、硫、碳、钾的最高正价依次是：+7、+6、+4、+1，故C错误；

    D、锂、钠、钾、铷的最高正价均为+1价，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列说法中不正确的是

    A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

    C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

    D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

    ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

    ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

    （2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c（ClNO）/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    ①

    0.30

    3.6×10-8

    ②

    0.60

    1.44×10-7

    ③

    0.90

    3.24×10-7

    n=____________；k=____________（注明单位）。

    （3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

    ①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ；

    a．容器体积保持不变

    b．容器压强保持不变

    c．平衡常数K保持不变

    d．气体颜色保持不变

    e．v（ClNO）= v（NO）

    f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

    ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；

    ③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学

    B. 使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生

    C. 用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护

    D. 将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。

    ①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。

    ②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：

    _____________________________；

    _____________________________；

    _____________________________；

    _____________________________；

    _____________________________；

    _____________________________。

    (2)以下表示的是碳及其化合物之间的转化关系：

    CCO2H2CO3CaCO3CO2

    其中涉及的基本反应类型依次为_________、__________、__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）

    A. 124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA

    B. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

    C. 28 g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4NA

    D. 78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。

    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3 B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

    C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅 D. 乙烯可做水果的催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

    CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    溶解性

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    易溶于水、有机溶剂

    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

    （3）步骤①宜采用的操作是_____________。

    A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

    （4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

    （5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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