Question

【题目】Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

据此回答下列问题：
（1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是： ． 将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为的酸式盐．
（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为（填代号）．
a．稀硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硝酸 d．盐酸
根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：
（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反应的离子方程式是： ．
（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是 ．
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Ag2O
（5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl22H2O的方法
（6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+ ， 理由是（用简要文字说明）．

Answer 1

【答案】
（1）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；小苏打
（2）b；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）b
（5）在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（6）不能；溶液中的氯离子也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】解：由实验流程可知，Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物中加入试剂Ⅰ为氢氧化钠溶液，Fe3O4、CuO不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成溶液Ⅰ为NaAlO2 ， 滤渣Ⅰ为Fe3O4、CuO，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和溶液Ⅱ为碳酸氢钠溶液，Al（OH）3沉淀煅烧得Al2O3 ， Al2O3电解得单质C为Al，Fe3O4、CuO中加入过量盐酸得溶液Ⅲ为FeCl2、FeCl3、CuCl2 ， 溶液Ⅲ中加入过量的双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，调节PH值得固体D为Fe（OH）3 ， Fe（OH）3受热分解得E为氧化铁，溶液Ⅳ为氯化铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到的氯化铜晶体，
（1）溶液Ⅰ为NaAlO2溶液，向溶液Ⅰ中通入过量气体A为二氧化碳可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 溶液Ⅱ为碳酸氢钠溶液，将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为 小苏打的酸式盐，
所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； 小苏打；
（2）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，证明二者反应后的混合物中含有铝，可以用氢氧化钠溶液反应，看是否有气体产生，若有气体，则说明有铝存在，故选b，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：b；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3）溶液Ⅲ中加含有亚铁离子，向其中加入H2O2后反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
所以答案是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）工业上用电解法制钠，故选b；
（5）由CuCl2溶液获得CuCl22H2O的方法 是在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，
所以答案是：在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（6）溶液Ⅲ中含有亚铁离子和氯离子，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液紫色褪去不能说明溶液Ⅲ中含有Fe2+ ，
所以答案是：不能；溶液中的氯离子也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色．