为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应.甲同学设计了如图所示的实验装置.回答下列问题:(1)移开棉花.将带火星的木条放在C试管口.未见木条复燃.甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2.请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 .(2)乙同学认为无论反应原理如何.最终都有O2产生.乙同学的理由是 .按照乙同学的观点.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂与Na₂O₂的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                                                       。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生，乙同学的理由是                               。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是
                                                                       。
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄。
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L^－1 HCl溶液，1 mol·L^－1 HNO₃溶液，1 mol·L^－1 BaCl溶液，1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入，再滴加	，
则证明生成物中含Na₂SO₄
步骤3：往Ⅱ试管中
	若，
则证明生成物中有Na₂SO₃；若

则说明生成物中没有Na₂SO₃。

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L^－1碘水进行滴定，滴定终点现象为。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为。

（1）SO₂＋Na₂O₂=Na₂SO₄
（2）A中生成的SO₂气体中含有水蒸气
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）
（3）

步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1_mol·L^－1盐酸，再滴加1_mol·L^－1_BaCl₂溶液	有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na₂SO₄
步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01_mol·L^－1_KMnO₄酸性溶液，振荡	若KMnO₄溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na₂SO₃；
若KMnO₄溶液紫红色不褪去，则说明生成物中没有Na₂SO₃

（4）①溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色
②×100%

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量的最大值。
（4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

铵盐的质量/g	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量/g	m	m	1.29	0

试回答：
该铵盐的成分为_______________________________。
该铵盐中氮元素的质量分数为：_______________________________(须列式计算）。

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