Question

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：             （注明试剂、现象）。
②检验滤液A中是否含有Fe^2＋的试剂是         ，其实验现象为             。
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、    （填操作名称）、洗涤。
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为      （填代号）。

Answer 1

（1）①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）
②酸性KMnO₄  滴入的酸性KMnO₄的紫红色褪去（其他合理答案均得分）
③过滤 
（2）B

解析试题解析：（1）①滤液B中铁元素的存在形式为Fe³⁺和Fe²⁺，所以检验是否还有铁元素也即检验是否还有Fe³⁺和Fe²⁺，因此取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
②滤液A中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验Fe²⁺的存在需选择和Fe²⁺反应而不和Fe³⁺反应的试剂且现象明显，例如，酸性KMnO₄溶液，溴水等。
③滴加浓盐酸目的是在加热过程中防止氯化铝水解，冷却结晶后得氯化铝的晶体，过滤可得。
（2）蒸发皿、玻璃试管、瓷坩埚中均含有SiO₂，易与NaOH反应，所以制备硅酸钠应选择铁坩埚，答案选B。 
考点：考查铝、硅化合物在工业生产中的应用以及铁元素的检验